Un outil vert pour la désulfuration des gaz de combustion :Hydroxyde de magnésium
Avec l'attention croissante portée à la protection de l'environnement à l'échelle mondiale, les gaz de combustion industriels, en particulier les émissions de dioxyde de soufre provenant des centrales électriques au charbon, de la métallurgie et des industries chimiques, sont devenus un objectif clé de la lutte contre la pollution atmosphérique. Parmi les nombreuxdésulfuration des gaz de combustiontechnologies, un processus utilisanthydroxyde de magnésiumSon matériau de base suscite une attention et une application croissantes en raison de sa grande efficacité, de sa rentabilité et de son respect de l'environnement.
Matériaux courants pour la désulfuration des gaz de combustion
Avant d'approfondirhydroxyde de magnésium, passons d'abord en revue plusieurs matériaux absorbants alcalins couramment utilisés dansdésulfuration des gaz de combustion:
Calcaire/Chaux : Il s'agit du matériau de désulfuration le plus traditionnel et le plus répandu, principalement composé de carbonate de calcium ou d'oxyde de calcium. Bien que sa technologie soit mature et largement utilisée, elle peut parfois entraîner l'entartrage et le colmatage des équipements, et la qualité et la commercialisation du gypse sous-produit impactent directement sa viabilité économique.
Ammoniac : L’utilisation de l’ammoniac comme absorbant offre une grande efficacité de désulfuration et produit un précieux sous-produit : l’engrais à base de sulfate d’ammonium. Cependant, son coût est relativement élevé et il existe un risque de pollution secondaire lié à la fuite d’ammoniac.
Hydroxyde de sodium : Bien qu'il ait une vitesse de réaction rapide et une efficacité élevée, il est coûteux et ne convient généralement qu'aux applications à petite échelle ou à celles ayant des exigences d'efficacité de désulfuration extrêmement strictes.
Hydroxyde de magnésium:En tant que désulfurant émergent de haute qualité, il se distingue parmi les matériaux ci-dessus en raison de ses avantages uniques.
Le principe fondamental deHydroxyde de magnésiumDésulfuration
Hydroxyde de magnésiumLa désulfuration est essentiellement une réaction classique de neutralisation acide-base. Une solution préparéehydroxyde de magnésiumLa boue est pulvérisée dans la tour d'absorption, où elle entre en contact avec des gaz de combustion à haute température contenant du dioxyde de soufre.
L’équation de base de la réaction chimique est la suivante :
1. Dissolution et ionisation :
Hydroxyde de magnésiumse dissout d'abord dans l'eau et s'ionise pour produire des ions hydroxyde.
Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH⁻
2. Absorption et neutralisation :
Le dioxyde de soufre contenu dans les gaz de combustion se dissout dans l’eau pour former de l’acide sulfureux, qui subit ensuite une réaction de neutralisation avec les ions hydroxyde.
SO₂ + H₂O → H₂SO₃
H₂SO₃ + 2OH⁻ → SO₃²⁻ + 2H₂O
3. Oxydation et cristallisation :
Le sulfite de magnésium résultant est oxydé en sulfate de magnésium stable par l'oxygène de l'air.
2MgSO₃ + O₂ → 2MgSO₄
Le sous-produit obtenu est le sulfate de magnésium hydraté, non toxique, inoffensif et largement utilisé. Il peut être directement rejeté ou recyclé comme ressource, transformant ainsi les déchets en véritables trésors.
